Question

某興趣小組同學為了探究實驗室久置的氫氧化鈉溶液中溶質的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
[對溶質猜想]
猜想一：全部是NaOH
猜想二：全部是Na₂CO₃
猜想三：是NaOH和Na₂CO₃的混合物
[實驗和推斷]
（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是

鹽酸（合理均可）

，說明該溶液已變質，有氣泡產生的化學方程式是

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為

CaCO₃

（填化學式），該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為

產生白色沉淀

，現象b為

無色酚酞試液不變色

，則猜想二成立．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉的性質進行分析，氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，反應的程度不同，則變質的程度不同；檢驗碳酸鹽使用的是加酸化氣的方法或加入含有可溶性鈣離子、鋇離子的方法，要證明含有氫氧化鈉，則需要除去碳酸鈉再進行檢驗，且加入的試劑與碳酸鈉反應后不能生成顯堿性的物質．

解答：解：
（1）氫氧化鈉變質生成的是碳酸鈉，如果加入A后產生氣泡，則加入的物質是酸，可以是鹽酸或硫酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故白色沉淀是碳酸鈣；生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉；
故答案為：CaCO₃；不能；
（3）若全部是碳酸鈉，則加入的氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，生成的；氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，所以，若酚酞不變色，說明溶質全部是碳酸鈉；
故答案為：
（1）鹽酸（合理均可）； 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃； 不能；
（3）產生白色沉淀；  無色酚酞試液不變色．

點評：本題考查了常見物質變質后的成分推斷，可以依據物質的性質進行分析解答，能較好的考查學生應用知識分析問題的能力．