Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl

 

KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．
（3）將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是

 

．
（4）將t₂℃時飽和的KNO₃溶液100g恒溫蒸發10g水，可析出KNO₃的質量為

 

g，剩下的溶液中的質量分數為

 

．
（5）把t₂℃時150g KNO₃的飽和溶液稀釋為20%，需加水

 

g．
（6）現有t₂℃時含KNO₃和NaCl兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應采取的物理方法是

 

．
（7）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：

 

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下物質的溶解度大小；
（2）據該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質能否完全溶解，進而判斷溶液是否飽和；
（3）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是加入溶劑，升溫；
（4）據該溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答，飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（5）溶液稀釋前后溶質的質量不變；
（6）據溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，可查找某溫度下物質的溶解度，比較同一溫度下物質的溶解度大小等．

解答：解：（1）據溶解度曲線可知：t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl大于KNO₃；
（2）t₂℃時硝酸鉀的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀，而氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以將25g氯化鈉固體投入50g水中不會完全溶解，所以得到的是NaCl的飽和溶液；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO₃溶液變為不飽和KNO₃溶液，除了添加溶劑（水），還可以采取升溫的方法；
（4）t₂℃時硝酸鉀的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的硝酸鉀，所以10g水最多溶解5g，故將t₂℃時飽和的KNO₃溶液100g恒溫蒸發10g水，可析出KNO₃5g，剩下的溶液依然是飽和溶液，溶質的質量分數為：

50g

150g

×100%≈33.3%；
（5）t₂℃時150g KNO₃的飽和溶液中含有溶質50g，稀釋過程中溶質的質量不變，要稀釋為20%，設需加水 的質量為x，則有50g=（150g+x）×20%，解得x=100g；
（6）觀察圖示可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，所以要從t₂℃時含KNO₃和NaCl兩種溶質的飽和溶液得到較純凈的NaCl晶體，應采取蒸發溶劑的方法；
（7）從溶解度曲線中可以看出：t₂℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大等；
故答案為：
（1）＞；（2）飽和； （3）升溫； （4）5； 33.3%；（5）100；（6）蒸發溶劑； 
（7）t₂℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度（合理均可）．

點評：本題較為綜合的考查了對于溶解度概念的了解、溶解度曲線的相關知識的應用等，能較好培養學生分析、解決問題的能力．