【題目】室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示
（1）如圖所示，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的中和反應是_____（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應。
（2）在B處溶液中加入石蕊溶液，溶液呈_____色。
（3）C處溶液的溶質是_____（填化學式）。
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸_____（填“增大”或“減小”或“無變化”）。
（5）在C點溶液中加入碳酸鈣，現象為_____。
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【題目】氨氣（NH3）的合成是人類科學技術上的重大突破。合成氨工藝的主要流程如下:
（1）合成塔中的反應必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進行。該反應的化學方程式為____________。
（2）生產過程中可循環使用的物質是__________。
（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如:控制溫度在-195.8℃ 至-183℃之間時，可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2 分離開來，最適宜的溫度應該控制在___________之間。
物質 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸點 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
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【題目】實驗I：實驗室制O2。
（實驗裝置）如圖1所示。
（實驗步驟）
①檢查裝置氣密性；
②向錐形瓶中加入MnO2，塞進帶導管和儀器A的雙孔橡皮塞，關閉活塞C，向A中添加雙氧水，塞上塞子B，將導管放入底部有少量黃沙的集氣瓶中，蓋上玻璃片
③_____，控制活塞C，逐漸滴加雙氧水，收集O2并驗滿。
(1)寫出儀器A的名稱___；
(2)步驟①中檢查裝置氣密性的方法是____；
(3)步驟②中塞進雙孔橡皮塞的方法是____；
(4)步驟③中驗滿的方法是____；
(5)若用圖2裝置收集O2，則O2由_____端通入(填“a”或“b”)；
實驗Ⅱ：鐵絲在O2中燃燒。
(1)該反應的現象為：放熱，______，生成黑色固體
(2)實驗表明改用加熱KMnO4制取、并用向上排空氣法收集O2進行本實驗，成功率更高，原因可能是____，寫出加熱KMnO4反應的文字表式____。
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【題目】某同學設計如下實驗裝置探究“分子的性質實驗”
圖I是按課本進行的一個化學實驗，乙燒杯放有酚酞溶液的目的是______________，此實驗說明分子______________________。
但是在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進:裝置如圖Ⅱ，并進行如下操作：
B處放置滴有酚酞溶液的濾紙，用注射器注入少量濃氨水。一段時間后，觀察到B處的現象是__________________________________________
對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是___________________________。
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【題目】某種無色液體A和某種黑色粉末B混合后加熱，生成無色液體C和無色氣體D；另取一種黑色固體E，點燃后放入D中，發出白光，放出大量的熱，只生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體F。
（1）請分別寫出F的化學式_____。
（2）寫出A和B反應的符號表達式_____，反應的基本類型是_____。
（3）寫出E和D反應生成F的符號表達式_____。
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【題目】化學是在分子、原子的水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門自然科學。下圖是某化學反應的圍觀示意圖，你認為下列說法不正確的是
A．反應前后原子的種類、數目都不變
B．該反應是置換反應
C．反應前后各元素的化合價都發生了改變
D．乙、丙兩種物質都是氧化物
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【題目】我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經濟區幅員遼闊，海洋資源豐富，開發前景十分遠大。
（1）我國海鹽年產量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為
在蒸發池中促進水分蒸發，主要是利用了下列各項中的_____（填選項序號）。
①潮汐能 ②生物能 ③電能 ④太陽能 ⑤化學能
（2）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業。從鹵水中提取鎂的過程所示：
在上述轉化過程中，①處所發生的反應屬于_____反應（填“中和”“復分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。
（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。試回答下列問題：
①t1℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數_____KNO3飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時,KNO3的溶解度為169g。在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80g KNO3，升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為_____（填最簡整數比）。
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【題目】有關物質組成及化學規律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
（你知道嗎）二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗是加熱紅色氧化汞粉末得到汞和氧氣（圖 1），該反應的微觀示意圖如圖：
下列說法正確的是_____（多選，填字母）
A 該反應為化合反應
B 1個氧分子是由 2 個氧原子構成的
C 氧化汞分解過程中，原子的個數沒有發生改變
D 氧化汞分解過程中，分子的種類沒有發生改變
（實驗回顧）實驗室常用圖 2所示的方法測定空氣中氧氣的含量。寫出紅磷燃燒的文字表達式_____，實驗中加入足量紅磷的目的是_____。
（實驗探究）同學們發現利用圖 2裝置進行實驗時，在集氣瓶外點燃紅磷，一方面會造成空氣污染，另一方面伸進集氣瓶速度慢了會影響測定結果。他們查閱資料發現白磷40°即可燃燒，燃燒產物與紅磷相同。于是改進裝置（圖 3）重新探究。先在容積為 200mL的集氣瓶里裝進 50mL的水，再在量筒內裝入 100mL的水，然后按圖3連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
（1）集氣瓶里預先裝進的水，在實驗過程中除了能夠吸收白煙作用。還起到_____、_____作用。
（2）如果白磷停止燃燒時立即記錄量筒內剩余水的體積，則會導致測定的空氣中氧氣含量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（定量研究）某�；瘜W興趣小組的同學設計了如圖4所示的裝置進行空氣中氧氣含量實驗的探究：實驗前注射器中有20mL氮氣，100mL集氣瓶中加入10mL水。實驗數據記錄如下：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器讀數/mL | 20.0 | 34.0 | 40.0 | 30.0 | 25.6 | 18.0 | 12.5 | 8.6 | 4.8 | 2.0 | 2.0 |
（1）根據以上實驗過程和數據綜合分析，集氣瓶內空氣中氧氣的體積是_____mL；開始體積增大的原因是_____。
（2）根據題中數據計算測得的空氣中氧氣的體積分數_____。
（交流反思）小明同學提出了能否用鐵絲燃燒代替上述實驗中的白磷，同學們一致反對，理由是_____，寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式_____。
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【題目】化學實驗小組設計如圖裝置:通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響雙氧水分解速率的因素。
（1）實驗小組有如下設計方案，完成下表。
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 | 所需時間 |
實驗I | 探究________ 對H2O2分解速率的影響 | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL2%H2O2 | 60秒 |
實驗II | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL12%H2O2 | 30秒 |
由上表數據可知:雙氧水的濃度越大，其分解速率________
（2）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑。
[提出問題]氧化銅(CuO)能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?
[猜想假設]猜想一: CuO不是該反應的催化劑。
猜想二: CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變。
猜想三: CuO是反應的催化劑，反應前后_______
[實驗探究]用天平稱量0.2gCu0，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗:
(注:氧化銅不落于水。過濾可與水分離)
[交流討論]
（1）填寫下表
步驟③現象 | 步驟⑤結果 | 結論 |
產生大量的氣泡，帶火星的木條發燃。 | 得到氧化銅的質量為__g | 猜想一、二不成立：猜想三成立。 |
（2）步驟④需用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和________其中玻璃棒的作用________
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