Question

【題目】根據下列裝置圖，回答問題：

（1）寫出儀器名稱：①；②。
（2）實驗室制取氫氣，應選擇發生裝置是（填編號）；若用排空氣法收集，應選擇收集裝置是（填編號）。
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式：。若用裝置E收集氧氣，實驗結束時，移出導管，再 ， 取出集氣瓶后，瓶口
（填“向上”或“向下”）放置于桌面。
（4）實驗改進：查閱資料發現，氧化銅可用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現將一根繞成螺旋狀的、表面已被氧化的銅絲組裝成裝置F（如圖所示，已略去夾持裝置）。
①銅絲繞成螺旋狀的作用是（填編號）；
A．制取更多氧氣 b．增大接觸面 c．沒有影響
②與裝置B比較，改進后裝置F的優點是。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗,水槽
（2）B,D
（3）2H2O2 2H2O + O2↑,在水中推上玻璃片,向上
（4）b,可以隨時控制反應
【解析】（2）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬固液在常溫下的反應，選B裝置；氫氣的密度比空氣小，故用向上排空氣法收集，選D裝置；（3）過氧化氫分解生成的是水和氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；裝置E是用排水法收集氧氣，收集滿后要在水槽中蓋好玻璃片，正放在實驗臺上；（4）銅絲繞成螺旋狀可增大它與過氧化氫的接觸面積；氧化銅能催化過氧化氫分解，當需要反應時，將銅絲推入過氧化氫溶液中；不需要反應時，將同時往上拉，氧化銅與過氧化氫分離，反應停止，即該反應可以隨時控制反應的發生和停止。
故答案為：（1）長頸漏斗；水槽
（2）B；D
（3）2H2O2 2H2O + O2↑；在水中推上玻璃片；向上
（4） b； 可以隨時控制反應

（1）根據實驗室常用儀器名稱和題中所指儀器的作用可答題
（2）依據氣體制取發生裝置的選擇原則和氫氣的密度可答題
（3）實驗室用過氧化氫制氧氣是過氧化氫在二氧化錳催化作用生成氧氣和水，用排水法收集氣體出水面前蓋上玻璃片，密度小倒扣，密度大正方。
（4）在化學反應過程中，將固體繞成螺旋狀易于增大接觸面積，而將粉末狀的固體換成銅絲的，我們可以在反應過程中分離固體和液體，從終止反應。