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已知CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl。將15 g CaCl₂溶液逐滴加入到20 g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量關系如右圖所示。若將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量是多少。

設反應后生成NaCl的質量為z，參加反應的CaCl₂的質量為x

CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃↓ + 2NaCl

111 100 117

X 2 g z

…………………………………（1分）

CaCl₂%==22.2%

剩余CaCl₂的質量為：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g ………………（1分）

蒸干濾液后得到固體的質量為：2.34 g +1.11 g 3.5 g………………（1分）

解析:略

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖甲～己是實驗室制取某些常見氣體的裝置圖．

（1）儀器a、b的名稱是a

、b

；
（2）甲裝置可用于實驗室制取O₂，寫出該反應的化學方程式

；
（3）以下方案是對排水法與排空氣法收集O₂的比較（使用體積相同的集氣瓶收集O₂）

比較項目	向上排空氣法	排水集氣法	結論
方法可行性	O₂的密度比空氣（填“大”或“小”）且不與空氣中的物質發生反應	O₂難溶于水且不與水反應	兩種方法均可行
收集的過程	“驗滿”分析：即便用帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復燃也難以證明空氣被排盡，因氣體無色，集滿與否較難確定．	集滿O₂的現象是	排水法收集O₂更易于觀察何時集滿
收集O₂的純度	分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶氧氣（A和B），放入兩支相同的蠟燭．可觀察到B瓶內的蠟燭熄滅較早		結論

（4）裝置乙和丙都能用于實驗室制取CO₂，丙相對于乙在操作方面的優點為

；
（5）使用丁裝置制取氣體時，對反應物和反應條件的要求是

；
（6）用塊狀的石灰石與過量稀鹽酸反應制取CO₂，若參加反應的碳酸鈣的物質的量為0.1mol，請回答：
Ⅰ．反應生成CO₂的物質的量為

（根據化學方程式列式計算）；
Ⅱ．待塊狀石灰石與過量稀鹽酸反應至不再冒氣泡后，過濾反應后的混合物，并向濾液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得到如下曲線：

（已知CaCl₂溶液呈中性）
①寫出AB段反應的實驗現象

；
②BC段的反應生成了白色沉淀，寫出該反應的化學方程式

；
③DE段所對應溶液中的溶質有NaCl和

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、已知CaCl₂ 和Na₂CO₃能發生復分解反應，下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　　）

A、常溫下向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉

C、將60℃飽和的硝酸鉀溶液加熱蒸發水分至有白色晶體析出

D、將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數的稀硫酸混合

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量關系如圖所示．若將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量是多少．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應．
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

水（或難電離物）

生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請填寫下表：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．	pH＞7	CaCl₂、Ca（OH）₂ CaCl₂、Ca（OH）₂
	pH≤7 pH≤7	CaCl₂

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．
某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶．請回答：
部分物質的溶解性表（室溫）

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶	溶、揮
Ba²⁺	溶	溶	不溶	不溶
Ca²⁺	微溶	溶	微溶	不溶
Mg²⁺	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充．
（4）LiOH和NaOH的化學性質相似．“神舟”飛船內，可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量．請計算：用LiOH完全吸收176g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應．
（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH≤7	CaCl₂

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．

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