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已知CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量關系如圖所示．若將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量是多少．

分析：根據生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量關系圖，加入10g氯化鈣溶液時恰好完全反應，因此所加的15g氯化鈣溶液其中有5g溶液過量，則蒸干濾液后得到固體為剩余氯化鈣溶液中的氯化鈣和反應生成的氯化鈉；根據反應化學方程式，由生成沉淀的質量可計算生成氯化鈉的質量，還需要計算出此時消耗氯化鈣的質量以確定剩余氯化鈣的質量．

解答：解：設反應后生成NaCl的質量為z，參加反應的CaCl₂的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 100 117
x 2g z

111

100

117

，
z=2.34g
x=2.22g
所加CaCl₂溶液的溶質質量分數=

2.22g

10g

×100%=22.2%
剩余CaCl₂的質量=（15g-10g）×22.2%=1.11g
蒸干濾液后得到固體的質量為：2.34g+1.11g=3.45g
答：若將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量是3.45g．
（其他解法合理且正確均給分）

點評：根據表示變化的曲線，曲線折點即兩物質恰好完全反應，生成沉淀質量達到最大值，其后所加溶液不再發生反應．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．請回答：
（1）除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于

（填寫序號字母）．
A．合成材料 B．合金 C．金屬材料 D．化合物
（2）氯化鈣是常用的融雪劑．工業上以碳酸鈣（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：

①濾渣的主要成分是

Al（OH）₃、Fe（OH）₃

（填化學式）；
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

．
（3）已知鹽酸鹽（金屬氯化物）跟AgNO₃溶液反應生成白色沉淀．某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成．小明為探究其成分，設計并完成下列實驗：

請你推斷：
融雪劑中一定不含的物質是

硫酸銅

（填寫名稱），融雪劑中一定含有的物質是

MgCl₂

（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．請回答：
（1）除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于

①濾渣的主要成分是

Al（OH）_3、Fe（OH）₃

（填化學式）；
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

請你推斷：融雪劑中一定不含的物質是

CuSO₄

，融雪劑中一定含有的物質是

MgCl₂

，可能含有的物質是

NaCl、NaNO₃

．（上面三空都填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是

8.8%

（精確到0.1%）．
（二）生產工藝

（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是

Na₂SO₄

；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是

置換反應

，可重復利用的是

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是

因為氨氣溶解度大，形成堿性環境便于二氧化碳溶解

．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO₂的質量

8.8g

．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為

優等

品．

工業純堿標準（Na ₂CO₃%≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?許昌二模）實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A、酸 B、堿 C、鹽
查閱資料：
I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小安根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
設計實驗并繼續探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是

NaCl

．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）	產生大量的氣泡	該溶液是碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液，反應的化學方程式 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

小豐為了探究一瓶CaCl₂溶液的質量分數，取該溶液50g，加入50gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應，所得溶液質量95g，請你計算所用
CaCl₂溶液的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?如東縣模擬）實驗室有一瓶保存不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

（填字母序號）．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下．

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
【猜想與實驗】①可能是

Na₂CO₃

溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是

．
A．方法正確，結果正確，結論正確 B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確 D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸稀鹽酸	產生大量的氣泡	猜想①正確．步驟一發生反應的化學方程式是 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
步驟二：把產生的氣體，通入澄清石灰水澄清石灰水	石灰水變渾濁石灰水變渾濁

【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na₂CO₃還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟	預計現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的 CaCl₂（或BaCl₂等） CaCl₂（或BaCl₂等）溶液并過濾	產生白色沉淀	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變紅紅色	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH

【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質，寫出該反應的化學方程式

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；配制一定質量分數的NaOH溶液時，需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的

小燒杯

中進行稱量．

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