【題目】如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B 接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的
A. 過氧化氫溶液和二氧化錳B. 水和硝酸銨
C. 水和氫氧化鈉D. 稀鹽酸和石灰石
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【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。
（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是_____（填序號），理由是_____。
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律，在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發生化學反應，經過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如表所示。
物質 | A | B | C | D |
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微觀示意圖 |
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反應前質量/g | 100 | 20 | x | y | |
反應后質量/g | 32 | 140 | 126 | 46 |
①從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是_____。
②該反應中B和C的質量比為_____。
③表中x的值是_____。
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【題目】圖示中A一F是初中化學常見的物質，其中A是一種鈉鹽，C、D為氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物質C的固體俗稱“干冰”。圖中“—”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請分析后作答：
（1）物質A的化學式_____；物質C的用途是_____。
（2）反應①的基本反應類型是_____。
（3）反應②的化學方程式_____。
（4）寫出B→D反應的化學方程式_____。
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【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為了測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取一定質量的BaCl2溶液，不斷滴加MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：
（1）P點時，所得溶液中的陰離子有________（填符號）；
（2）反應生成沉淀的最大質量為_________ g；
（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數（保留到0.1%）______。
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【題目】廢舊鋅錳電池中的黑錳粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化鐵等。下圖是以黑錳粉為原料制備MnCl2,實現錳的再利用的工作流程:
(1)過程1，在空氣中加熱黑錳粉的主要目的是除炭，除炭的化學方程式是_____________ 。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據如圖所示的溶解度曲線，將溶液a加熱蒸發濃縮、________、過濾可得NH4Cl粗品。
(3)過程Ⅱ的目的是：①將MnO2轉化為 MnSO4溶液；②將Fe2O3轉化為Fe(OH)3沉淀。①和②的轉化中化合價有變化的是______(填①或②)。
(4)過程Ⅲ發生復分解反應,該反應的化學方程式是_____。
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【題目】將100g氯化鈣樣品（含有碳酸鈣）加入150g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到245.6g溶液。則：
（1）產生的氣體質量為________g。
（2）反應后溶液中溶質的質量分數________。 （計算結果保留一位小數）
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【題目】有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、氯化鎂、氯化鋇、硫酸鈉中的一種或幾種物質，實驗小組設計如下實驗方案，探究白色粉末的成分
請回答：
(1)操作a的名稱：_________，白色沉淀A的化學式為____________.
(2)由步驟1的現象判斷，原白色粉末一定不含____________.
(3)無色溶液b中溶質的成分是___________________________.
(4)由以上實驗可知，原白色粉末一定含有________________________.
(5)設計實驗，驗證白色粉末中可能含有的物質是否存在，請完成下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量c溶液于試管中，加入少量_______。 | ______________________。 | 可能含有的溶質存在 |
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【題目】做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液呈中性）再通直流電一段時間，產生的現象如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 用燃著的木條檢驗氣體a，木條上火焰熄滅
B. 在此反應中硫酸鈉的作用是產生氫氧根離子
C. 反應結束后硫酸鈉溶液的溶質質量分數不變
D. 與負極相連的電極附近溶液中存在大量氫氧根離子
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【題目】如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鉀溶液、二氧化碳中的一種．圖中相連的兩圓表示相應物質能發生反應，已知乙的相對分子質量比戊大．則下列說法不正確的是( )
A. 丁與丙反應屬于中和反應
B. 乙和戊都是氧化物
C. 乙與丙反應后溶液呈藍色
D. 甲與丁反應會產生氣泡
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