Question

【題目】BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為了測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取一定質量的BaCl2溶液，不斷滴加MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：

（1）P點時，所得溶液中的陰離子有________（填符號）；

（2）反應生成沉淀的最大質量為_________ g；

（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數（保留到0.1%）______。

Answer 1

【答案】Cl- 23.3 20.8%

【解析】

本題涉及的化學方程式為。

（1）由圖可知，在P點處為溶液質量變化的“拐點”，則在P點時，溶液中氯化鋇和硫酸鎂完全發生反應，產生硫酸鋇沉淀，該溶液為氯化鎂溶液，則陰離子為氯離子，故填；

（2）反應生成沉淀最大質量時，即為P點狀態，根據質量守恒可知，最開始時100g氯化鋇溶液加入100g硫酸鎂溶液后，溶液總質量為176.7g，那么生成硫酸鋇質量為100g+100g-176.7g=23.3g，故填23.3；

（3）由（2）得出23.3g硫酸鋇，設氯化鋇質量為x，那么根據化學方程式反應前后質量守恒得：

則氯化鋇質量為20.8g，那么原氯化鋇溶液溶質質量分數為20.8/100g=20.8%，故填20.8%。