Question

28、將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：
①組成這種化合物的各元素的質量比；
②組成這種化合物的各元素的原子個數比；
③寫出該化合物的化學式．

Answer 1

分析：分析題意可知要通過此化合物、二氧化碳和水的質量來計算出此化合物的化學式，再計算出各元素質量比．

解答：解：燃燒以后得8.8g二氧化碳和5.4g水，為0.2mol二氧化碳和0.3mol水，即產生0.2mol碳和0.6mol氫．可計算出碳氫質量和為3g，則化合物中含氧質量為1.6g，氧元素物質的量為0.1mol，即得物質的量C：H：O=2：6：1，則該化合物的化學式為C₂H₆O或C₂H₅OH．
（1）C、H、O三種元素的質量比=12×2：6：16=12：3：8
（2）C、H、O的原子個數比=2：6：1
（3）該化合物的化學式有兩種情況：C₂H₆O或C₂H₅OH．

點評：本題主要考查了元素質量比的計算以及化學式的書寫及意義．