Question

將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求組成此化合物的各元素的質量比．

Answer 1

分析：根據可燃物燃燒的規律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質量和5.4g水中所含氫元素的質量均來自4.6g有機物，通過有機物質量與碳、氫元素的質量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素及各元素的質量比；

解答：解：由質量守恒定律可知，該化合物中一定含有碳氫兩種元素，且其質量等于生成物中碳氫元素的質量；據8.8g二氧化碳中所含碳元素質量=8.8g×

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=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質量=5.4g×

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=0.6g可知：該化合物中碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機物的質量4.6g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質量=4.6g-3.0g=1.6g
該有機物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8
答：此化合物中碳、氫、氧元素質量比為12：3：8．

點評：本題主要是對質量守恒定律應用的考查，采用元素在化學反應前后的守恒思想進行問題的分析是解題的關鍵所在；