Question

【題目】小明、小強和小峰在學習了“質量守恒定律”后來到化學實驗室親自進行了實驗探究，如圖是他們分別設計的實驗，請你與他們一起進行探究，并回答問題．

實驗1：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量．
實驗2：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有鋅粒的燒杯中稱量，然后使稀鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量．
實驗3：將盛有氫氧化鈉溶液的小試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中稱量，然后使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應后再稱量．
數據見下表：(鋅與鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

編號	實驗1	實驗2	實驗3
反應前稱量質量	9.6g	212.6g	118.4g
反應后稱量質量	16.0g	212.4g	118.4g

（1）寫出實驗1反應的化學方程式 ．
（2）上述三個反應(填“符合”或“不符合”)質量守恒定律，實驗正確反映了反應物與生成物的質量關系．
（3）由上述實驗我們得到啟示，探究的反應驗證質量守恒定律，實驗必須在密閉的裝置中進行．
（4）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是(填序號)．
①物質種類②元素種類③原子種類④分子種類⑤分子數目⑥原子數目．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）符合,3
（3）有氣體參加或有氣體生成
（4）②③⑥
【解析】解：（1）鎂燃燒生成了氧化鎂，反應的化學方程式是：2Mg+O2 2MgO；（2）由題意可知上述反應都是化學反應，任何化學反應都遵循質量守恒定律．實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質量，所以從數值上得不出正確結論；從表中可以看出，只有實驗三反應前后數值相等，正確反映了反應物與生成物的質量關系；（3）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，要比較反應前后的“質量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，必須在密閉容器中實驗是最可靠的；（4）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是元素種類、原子種類、原子數目，物質的種類、分子的種類一定發生變化，分子數目可能發生變化。
所以答案是：（1）2Mg+O2 2MgO；（2）符合，3；（3）有氣體參加或有氣體生成；（4）②③⑥。