Question

【題目】稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后所得剩余物質的質量為100.2g（生鐵樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸發生反應)。試計算：

（1）該生鐵樣品中鐵的質量。 （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）5.6g；（2）12.7%

【解析】利用反應的化學方程式解答。

解：（1）生成氫氣的質量為：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。

設樣品中鐵 的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y。

Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

56 127 2

x y 0.2g

x=5.6g

y=12.7g

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為： =12.7%

答：該生鐵樣品中鐵的質量為5.6g；反應后所得溶液中溶質的質量分數為： 12.7%。