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科目：初中化學 來源： 題型：

已知硝酸鉀溶解度如下：

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）在20℃時，在100克飽和溶液中溶有多少克硝酸鉀？
（2）將該飽和溶液蒸發(fā)掉15克水再恢復到20℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、（1）一輛滿載砒霜（劇毒）的卡車發(fā)生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有關部門采取了緊急有效的措施，防止了大規(guī)模污染的發(fā)生．已知氫氧化鈉能與砒（X）發(fā)生如下反應：X+6NaOH═2Na₃AsO₃+3H₂O，X的化學式為

As₂O₃

；請根據(jù)上述反應判斷散落在河水中的砒霜

能

（填“能”或“不能”）用生石灰處理．
（2）常溫下，氯氣（C1₂）能溶于水，并部分與水反應生成鹽酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能夠殺死水里的細菌，所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合價為

+1

，寫出氯氣與水反應的化學方程式

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
②若用氯氣消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不受影響的是

BD

．（填序號）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸C．燒堿溶液 D．硝酸鉀溶液 E．純堿溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的

復合肥

．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是

鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實驗一：KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

水的質(zhì)量（g）	10	50	100
KNO₃的質(zhì)量（g）	3.2	15.8	31.6

結(jié)論：當

溫度

相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO₃的質(zhì)量越多．
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質(zhì)量（g）	6.3	12.8	22.0

結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，

溫度越高，溶解KNO₃的質(zhì)量越多

．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有

氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）

（寫一種）．

（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

AC

（填字母）．
A．冰塊 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉E．氧化鈣
（3）請根據(jù)下列實驗回答問題：（已知水的密度為1g/cm³）

步驟	實驗操作	實驗結(jié)果
1	取100mL水，加入20g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	全部溶解，得溶液①
2	再加11.6g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和，得溶液②
3	再加20g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	得溶液③
4	加熱	全部溶解，得溶液④
5	冷卻至20℃	析出晶體，得溶液⑤

①步驟1中所得溶液的質(zhì)量為

120

g；
②上述溶液①～⑤中，一定不屬于飽和溶液的是

①

（填溶液的序號），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等的是

②③⑤

（填溶液的序號）；
③步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為（選填下列編號）

Ⅰ

．
Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的

復合肥

．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是

鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實驗一：KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

水的質(zhì)量（g）	10	50	100
KNO₃的質(zhì)量（g）	3.2	15.8	31.6

結(jié)論：當

溫度

相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO₃的質(zhì)量越多．
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質(zhì)量（g）	6.3	12.8	22.0

結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，

溫度越高，溶解KNO₃的質(zhì)量越多

．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有

氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）

（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是

AC

（填字母）．
A．冰塊 B．濃硫酸 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉 E．氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現(xiàn)象和溶解程度	實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20℃	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是

①

（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是

②③⑤⑥

；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為

3.16g

．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10mL98%的濃硫酸中含

17.8

g H₂SO₄．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：022

某工人在裝置一設備時，不小心把一個用鎂合金制造的精密空心小球掉到一個又深、又小的堅固水泥小洞中，用各種工具都取不出來，工廠里的技術(shù)人員提出往小洞中倒入某種溶液，使小球浮起來。現(xiàn)有三種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

	20	40	60	80	100
氯化鉀	34.0	40.5	45.0	51.1	56.7
硝酸鉀	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
硝酸銅	125.1	159.8	178.8	207.8	239.6

若水的密度為1g·cm^－3，溶質(zhì)溶于水后，溶液的體積變化忽略不計。在保證不損壞小球的前提下，理論上可以用上表中的_________制成的溶液，倒入小洞中使小球浮起，該溶液的最低溫度應保持在_________℃以上（已知該小球的密度為1.64g·cm^－3）。在以上計算所得最低溫度時，該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________；若小洞的容積為4000mL，，要配制4000mL，上述飽和溶液，理論上至少需溶質(zhì)_________g。

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