Question

【題目】某化學興趣小組進行以 下實驗探究:設計實驗探究反應速率的測定和比較。

實驗步驟:

①取一套裝置(裝置如圖所示) , 加入40 mL1 mol.L-1的硫酸,測量收集10mL H2所需的時間。

②取另一套裝置,加入40 mL4 mol.L- 1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。

（1）實驗現象:鋅跟硫酸反應產生氣泡,收集10 mL氣體,②所用時間比①所用時間__ ( 填“長”或“短”)。

（2）實驗結論: 4mol.L- 1硫酸與鋅反應比1 mol .L-1硫酸與鋅反應速率_ ( 填“大”或“小”)。

（3）注意事項:

①鋅粒的顆粒(即表面積)大小____。

②40 mL的硫酸要迅速加入;

③裝置___, 且計時要迅速準確;

④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

（4）實驗討論:除本實驗測定反應速率的方法外,可行的方案還有__(任寫一種)。

Answer 1

【答案】短 大 相同 氣密性良好 在相同條件下 ,比較相同時間內生成氣體的體積

【解析】

（1）②比①中氫離子濃度大，反應速率快，則收集相同體積的氫氣時，②所用時間比①所用時間短，

（2）濃度越大，反應速率越快，則4 molL-1硫酸與鋅反應比1molL-1硫酸與鋅反應速率大。

（3） 該實驗中的注意事項為：①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同；②40mL硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計時要迅速、準確；④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。故答案為：基本相同；氣密性良好；

（4）除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有：①測定相同時間收集H2的體積；②測定相同時間氫離子濃度變化；③測定相同時間Zn粒質量變化，
故答案為：測定相同時間收集H2的體積；測定相同時間氫離子濃度變化；測定相同時間Zn粒質量變化（合理即可）