Question

1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味．1810年，英國化學家戴維確定這種氣體為氯氣（Cl₂）．氯氣有劇毒，密度比空氣大，約為空氣密度的2.5倍，能溶于水，氯氣的化學性質活潑，能與水、金屬、堿等發生化學反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO）．
（1）舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一．請補充完善其反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）2H₂O+_______+Cl₂↑．
（2）小明用上述反應制取氯氣，設計了下圖所示裝置，請指出其中的問題，并提出改進的方法______________________________________________．

（3）如果需要獲得干燥的氯氣，可選用的干燥劑是_____________（填寫序號）．
A．堿石灰       
B．濃硫酸        
C．氫氧化鈉
（4）如下圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B．發現瓶A中的紅紙沒有變化，而瓶B中的紅紙退色了．據此，你能獲得什么結論？你能推斷使紅紙退色的物質可能是______；理由是_____________．    

Answer 1

（1）MnCl₂
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應的條件是加熱，應將圓底燒瓶置于酒精燈上加熱；氯氣有毒，應增加尾氣吸收裝置．
（3）B
（4）次氯酸；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．