Question

1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味．1810年，英國化學家戴維確定這種氣體為氯氣（Cl₂）．氯氣有劇毒，密度比空氣大，約為空氣密度的2.5倍，能溶于水，氯氣的化學性質活潑，能與水、金屬、堿等發生化學反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO）．
（1）舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一．請補充完善其反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

2H₂O+

 

+Cl₂↑．
（2）如果需要獲得干燥的氯氣，可選用的干燥劑是

 

（填寫序號）．
A．堿石灰       B．濃硫酸        C．氫氧化鈉
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的方程式

 

．
（4）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B．發現瓶A中的紅紙沒有變化，而瓶B中的紅紙退色了．查閱資料：紅紙條放入稀鹽酸中沒有變化．據此，你能獲得什么結論？你能推斷使紅紙退色的物質可能是

 

；理由是

 

．

Answer 1

分析：本題是一道信息情景題，做題的要求其實在題目中都基本告訴了，只要稍加思考即可得出答案，（1）利用了質量守恒定律中的反應前后原子種類、數目不變進行解題；（2）干燥劑有多種，常用來干燥氣體的是濃硫酸；（4）從題目可知氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，而鹽酸沒有漂白作用，所以是次氯酸具有漂白作用．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類、原子的數目不變，可以推出生成物是MnCl₂；
（2）干燥氣體常用的是濃硫酸；
（3）題干中已經告知了反應物、生成物直接書寫即可；
（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．
故答案：（1）MnCl₂
（2）B 
（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 
（4）次氯酸     氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．

點評：信息情景題看似比較難是書本沒有的新知識，其實是比較容易做的題目，需要讀好題目的有效的信息，提煉出來．