Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣晶中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	3g	2g	1g	1g     o

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是                ；

(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程，結果精確到0．1％)。

Answer 1

(1)75％  

(2)解：由表中數據可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應。

    設稀鹽酸中溶質的質量為x

    CaC0₃+2HCl = CaCl₂+H₂0+C0₂ ↑

    100   73

     39    x

     

      x=2．19 g

     稀鹽酸的溶質質量分數為：

   答：略。