Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用12g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	9g	6g	3g	3g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計算實驗結(jié)束后生成了多少質(zhì)量的二氧化碳．

Answer 1

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，分析圖表，第三次、第四次實驗所剩余的固體的質(zhì)量相等，說明剩余的固體是雜質(zhì)的質(zhì)量；從而可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，并求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）分析圖表可知每加入5g鹽酸反應(yīng)固體減少3g，第三次、第四次實驗所剩余的固體的質(zhì)量相等，說明第三次碳酸鈣反應(yīng)完畢，剩余的固體是雜質(zhì)；所以碳酸鈣的質(zhì)量為12g-3g=9g，故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9g

12g

×100%=75%
（2）設(shè)最多生成CO₂的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
9g                    x

100

9g

=

44

x

   x=3.96g
答：最多生成的CO₂的質(zhì)量為3.96g．

點評：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進行計算的能力，難度不大．