Question

實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體             g，水960mL(水的密度是1 g/cm³)。
②稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤。
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。
請在裝有所配制溶液的試劑瓶(見下圖)標簽上標明相應的信息。

（2）配制過程，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4％的可能原因是                 
①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③用托盤天平稱取氫氧化鈉，將氫氧化鈉放置在右盤；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。
（3）若老師提供的藥品有500 g 8％的氫氧化鈉溶液，500 g 1％的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種：              .(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。

Answer 1

（1）①  40   ④  (答案如右圖)(名稱和溶質質量分數兩項全寫且正確給1分) ；  （2）②③④⑤；（3） 500 g8％的氫氧化鈉溶液，再加500 g 水(或500 g 1％的氫氧化鈉溶液，再加35 g氫氧化鈉固體和465 g的水)    (答案不唯一，設計的方案中只要含有40 g的氫氧化鈉和960 g水即可，但若只滿足溶質質量分數為4％一個要求的不得分)。

試題分析：（1）需氫氧化鈉：1000g×4%=40g，需水：1000g-40g=960g即960mL，稱量物體時應左物右碼，試劑瓶上應注明試劑名稱和質量分數；（2）①用量筒量取水時俯視讀數，量取的水偏小，溶質質量分數會偏大；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會導致水多了，溶質質量分數偏小；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，結果會導致稱量的氫氧化鈉質量偏��；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水多了，溶質質量分數偏�。�
⑤氫氧化鈉固體不純，會導致溶質偏小，溶質質量分數也就少了；（3）500 g 8%的氫氧化鈉溶液中含溶質：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制。