Question

實驗室用濃鹽酸(溶質質量分數為37%，密度為1.18g·mL_－1)配制100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸。
（1）計算：需要濃鹽酸   mL，水   mL。（結果保留小數點后一位）
（2）量�。河靡幐駷�   mL的量筒（從50mL、100 mL中選擇）量取濃鹽酸，倒入燒杯中，再用規格為   mL的量筒（從50mL、100 mL中選擇）量取水。
（3）稀釋：_               。

Answer 1

（1）22.9 ；73.0
（2）50 ；100 ；
（3）要把水沿著燒杯內壁慢慢的注入鹽酸中，并用玻璃棒不斷的攪拌

試題分析：配制溶液的方法是：計算、稱量、溶解。在稀釋的過程中溶質的質量不變，故設需要濃鹽酸的質量為X，得：37%X="100g×10%" ，X="27g" ；那么濃鹽酸的體積=27g÷1.18=22.9ml；水的質量=100g-27g=73g，水的體積=73g÷1g／ml=73ml。