Question

【題目】某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．
（1）【實驗討論】得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式： ，那么淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解．
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4 ， 它們的相對分子質量分別為：258、356、454．
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
【實驗探究】該小組對堿式銅產生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產物．
（2）【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色：證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍色，證明有水生成；C中 ，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O2 ．
（3）【實驗反思】（1）當NaOH溶液和CuSO4溶液反應時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀，此實驗利用的科學方法是（填“控制變量法”或“對比觀察法”）．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2bCuSO4 ， 則Cu4（OH）6SO4還可表示為：　 ．
（4）【拓展延伸】（1）當反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一個例子： ．
（2）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續實驗，取8.9g堿式硫酸銅放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為　 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
（2）酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）不足；控制變量法；3Cu（OH）2?CuSO4
（4）碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳；Cu3（OH）4SO4
【解析】解：【實驗討論】
得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【實驗設計】
C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO2 ．
故填：酸性高錳酸鉀溶液褪色．
【實驗反思】
（1）5mL氫氧化鈉溶液的體積遠遠大于乙2滴氫氧化鈉溶液的體積，因此NaOH溶液不足時就能生成淺綠色沉淀，此實驗利用的科學方法是控制變量法．
故填：不足；控制變量法．
（2）因為堿式硫酸銅可表示為aCu（OH）2bCuSO4 ， 則Cu4（OH）6SO4還可表示為：3Cu（OH）2CuSO4 ．
故填：3Cu（OH）2CuSO4 ．
【拓展延伸】
（1）當反應物的量不同，產物可能不同，例如碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．
故填：碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．
（2）0.9g水中氫元素的質量為：0.9g××100%=0.1g，
則堿式硫酸銅中氫元素的質量分數為：×100%=1.12%，
Cu2（OH）2SO4中氫元素的質量分數為：×100%=0.78%，
Cu3（OH）4SO4中氫元素的質量分數為：×100%=1.12%，
Cu4（OH）6SO4中氫元素的質量分數為：×100%=1.32%，
根據計算的結果可知，所得淺綠色沉淀的化學式為Cu3（OH）4SO4 ．
故填：Cu3（OH）4SO4 ．