Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物質(zhì)冷卻至一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）

編號(hào)	1	2	3	4
加水的質(zhì)量(g)	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量(g)	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m的值為_____

（2）所制得氧氣的質(zhì)量。_____

Answer 1

【答案】3 4.8g

【解析】

（1）加熱MnO2和KClO3的固體混合物時(shí)，二氧化錳作催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，且二氧化錳不溶于水，氯酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀、氧氣。由表中數(shù)據(jù)可知，10水可溶解7.25g-4.05g=3.2g氯化鉀，而第四次加入10g水后還有3g固體物質(zhì)，說(shuō)明該3g固體物質(zhì)是難溶于水的二氧化錳，故第三次加入10g水后，仍含有3g難溶于水的二氧化錳，溶解的氯化鉀的質(zhì)量為：4.05-3g=1.05g<3.2g，故m=3。

（2）15.25g固體混合物中含有3g二氧化錳，則氯酸鉀的質(zhì)量為15.25g-3g=12.25g，設(shè)氯酸鉀完全分解時(shí)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。

，解得x=4.8g

答：（1）表中m的值為3；（2）所制得氧氣的質(zhì)量為4.8g。