Question

【題目】將一定質量的濃鹽酸置于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。

①濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是________________（填寫“甲”或“乙”）。

②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是_______________。

③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應的化學方程式是_________________________�，F象是_________________________。

Answer 1

【答案】 乙 濃鹽酸有揮發性 Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O 鐵銹消失，溶液變成棕黃色

【解析】①濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中溶液的質量會減小，故濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線是乙；②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因濃鹽酸有揮發性；③稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；反應的現象是鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色。