Question

化學興趣學習小組進行一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．實驗如下：稱取5g潔凈、干燥的雞蛋殼放在大試管中．然后往大試管中加入15g稀鹽酸，充分反應后，稱得反應后剩余物質的質量為18.24g．（假設其它物質不與鹽酸反應）請回答：

（1）你認為該實驗的發生裝置應選取上圖中的

B

（填序號），選取依據是

該反應不需要加熱

．收集裝置應選上圖中的

D

（填序號），檢驗方法：

將生成的氣體通入澄清石灰水如果石灰水變渾濁，則可證明該氣體是二氧化碳

．驗滿方法：

用燃著的木條伸到集器瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已經充滿了二氧化碳

．
（2）上述實驗中產生二氧化碳的質量為

1.76

g．
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）依據實驗室制取和手機二氧化碳的有關基本操作分析解答；
（2）依據質量守恒定律利用反應前后物質的質量之差可知生成的二氧化碳的質量；
（3）利用二氧化碳的質量結合化學方程式的有關計算分析解答；

解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應不需要加熱，所以應選擇裝置B，二氧化碳的密度比空氣大，所以應該采用向上排空氣法，故收集裝置選D，二氧化碳的檢驗一般采用石灰水完成，可采用將生成的氣體通入澄清石灰水如果石灰水變渾濁，則可證明該氣體是二氧化碳；驗滿的方法是用燃著的木條伸到集器瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已經充滿了二氧化碳；
（2）依據質量守恒定律可知該反應生成的二氧化銅的質量是5g+15g-18.24g=1.76g
（3）設蛋殼中碳酸鈣的質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g
故雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為

4g

5g

×100%=80%
故答案為：：（1）B；該反應不需要加熱；D；將生成的氣體通入澄清石灰水如果石灰水變渾濁，則可證明該氣體是二氧化碳；用燃著的木條伸到集器瓶口，如果木條熄滅，則可證明集氣瓶已經充滿了二氧化碳；
（2）1.76；
（3）故雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%；

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．