Question

化學老師張強指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取7.5g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.02g/mL），充分反應后，稱得反應剩余物為55.75g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）產生二氧氣體的質量為

2.75

g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：根據反應前后的質量差，可以計算生成二氧化碳的質量；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據生成二氧化碳的質量，可以計算碳酸鈣的質量，從而可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）生成的二氧化碳質量為：7.5g+1.02g/mL×50mL-55.75g=2.75g，
故填：2.75；
（2）解：設碳酸鈣的質量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 X                   2.75g

100

44

=

X

2.75g

，
X=6.25g，
碳酸鈣的質量分數為：

6.25g

7.5g

×100%≈83.3%，
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：學會利用差量法計算二氧化碳的質量，同時應注意解答步驟的規范性．