Question

26、小東同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀硫酸，加了一會兒才發現自己忘記了預先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑，因而無法確定硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，于是小東取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩后觀察到酚酞試液不變色．于是，他便得出“硫酸與氫氧化鈉溶液這兩種物質恰好完全中和”的結論．
（1）你認為小東的結論是否正確？

不正確

，理由是

因為滴入的硫酸過量時，酚酞也顯無色

．
（2）寫出該中和反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）請你另外設計一個實驗探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并填寫下表

實  驗  方  法	可能觀察到的現象	結          論
取少量反應后的溶液滴加石蕊	石蕊顯紫色	說明NaOH與H2SO4恰好完全反應 （或用pH試紙測反應后的溶液的pH也可）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應；
（2）根據反應物和生成物即可寫出反應方程式；
（3）若完全反應則溶液呈中性，若不是恰好完全反應，則呈酸性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗即可．

解答：解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應．
故答案為：不正確，因為滴入的硫酸過量時，酚酞也顯無色．
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是紫色石蕊；
故答案為：

實驗方法	可能觀察到的實驗現象	結論
取少量反應后的溶液滴加石蕊	石蕊顯紫色	說明NaOH與H2SO4恰好完全反應 （或用pH試紙測反應后的溶液的pH也可）

點評：本題考查了氫氧化鈉和稀硫酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手；本題在檢驗溶液是否呈中性時也可以用碳酸鈉等物質，當加入碳酸鈉時，若有氣泡產生的，則說明不是恰好完全反應；若沒有氣泡產生，則說明是完全反應．