Question

小東同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀硫酸，加了一會兒才發(fā)現自己忘記了預先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑，因而無法確定硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，于是小東取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩后觀察到酚酞試液不變色．于是，他便得出“硫酸與氫氧化鈉溶液這兩種物質恰好完全中和”的結論．
（1）你認為小東的結論是否正確？    ，理由是    ．
（2）寫出該中和反應的化學方程式    ．
（3）請你另外設計一個實驗探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并填寫下表

實  驗  方  法	可能觀察到的現象	結          論

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應；
（2）根據反應物和生成物即可寫出反應方程式；
（3）若完全反應則溶液呈中性，若不是恰好完全反應，則呈酸性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗即可．
解答：解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應．
故答案為：不正確，因為滴入的硫酸過量時，酚酞也顯無色．
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是紫色石蕊；
故答案為：

實驗方法	可能觀察到的實驗現象	結論
取少量反應后的溶液滴加石蕊	石蕊顯紫色	說明NaOH與H2SO4恰好完全反應 （或用pH試紙測反應后的溶液的pH也可）

點評：本題考查了氫氧化鈉和稀硫酸的中和反應的程度，設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手；本題在檢驗溶液是否呈中性時也可以用碳酸鈉等物質，當加入碳酸鈉時，若有氣泡產生的，則說明不是恰好完全反應；若沒有氣泡產生，則說明是完全反應．