夢穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+HCl無現(xiàn)象
（1）從上述反應(yīng)中我獲得的信息有
① ②
③ ④
（2）夢穎說：能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 如果再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方程式表示為
也能證明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象：
．
【答案】分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）鐵和鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不可以，說明鐵和鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)，所以本題答案為：鐵和鎂的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，金屬能否置換出酸中的氫與金屬的性質(zhì)有關(guān)，金屬能與含銅的化合物的溶液起反應(yīng)，利用金屬與酸反應(yīng)可以制取氫氣；
（2）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的越劇烈，鎂能與亞鐵鹽反應(yīng)說明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以本題答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe；
（3）某些金屬易被酸腐蝕是因?yàn)榻饘倌芘c酸反應(yīng)，波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因?yàn)殍F能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，使藥效降低，所以本題答案為：不能用鐵桶裝酸液，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會(huì)受到腐蝕，不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會(huì)受到腐蝕．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
