Question

夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時有關反應記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu            Cu+HCl無現象
（1）從上述反應中我獲得的信息有
①______②______
③______④______
（2）夢穎說：能從實驗過程中發現鎂比鐵活潑，其依據是______如果再補充一個實驗用化學方程式表示為______
也能證明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動順序解釋生活中的一些現象：______
______．

Answer 1

（1）鐵和鎂能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不可以，說明鐵和鎂的活動性比銅強，鐵能與硫酸銅反應，說明金屬能與某些鹽溶液反應，所以本題答案為：鐵和鎂的化學性質比銅活潑，金屬能否置換出酸中的氫與金屬的性質有關，金屬能與含銅的化合物的溶液起反應，利用金屬與酸反應可以制取氫氣；
（2）金屬的活動性越強，與酸反應的越劇烈，鎂能與亞鐵鹽反應說明鎂的活動性比鐵強，所以本題答案為：鎂與鹽酸反應比鐵劇烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；
（3）某些金屬易被酸腐蝕是因為金屬能與酸反應，波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因為鐵能與硫酸銅反應生成銅，使藥效降低，所以本題答案為：不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應，容器會受到腐蝕，不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應生成，容器會受到腐蝕．