Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）樣品中銅的質量分數；
（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中銅的質量為x；消耗硫酸溶液中溶質的質量為y；生成硫酸鋅的質量為z．

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
x	y	z	0.10g

x=3.25g

y=4.9g

z=8.05g

樣品中銅的質量分數= =67.5%

（2）解：反應所消耗的硫酸溶液質量= =50g
（3）解：所得溶液的溶質質量分數為： ×100%≈15.1%
【解析】根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出：（1）參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數；（2）參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量；（3）生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．