Question

【題目】某化學興趣小組利用如圖1所示裝置探究制取氣體的原理、方法及性質，結合裝置圖，回答下列問題：

（1）圖中標有①的儀器名稱是 ．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，應選用發生裝置（填字母序號，下同），反應的化學方程式為；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是 ．
（3）實驗室制取氫氣的化學方程式為 ， 選用的收集裝置是 ， 實驗室常用氯化銨固體與熟石灰共熱來制取氨氣（NH4），應選擇的裝置組合是 ．
（4）該小組設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是（填字母）．
a、大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
b、鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質．若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯中的水中加入 ．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑；可以控制反應的速率
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；E或F；AE
（4）b；紫色石蕊試液
【解析】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，所以答案是：長頸漏斗；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；所以答案是：A；2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室常用氯化銨固體與熟石灰共熱來制取氨氣（NH3），因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；所以答案是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；E或F；AE；（4）如圖2所示的實驗裝置，當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是：鋅與稀硫酸反應制取氫氣；當打開K2、關閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質．若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯中的水中加入紫色石蕊試液；所以答案是：b；紫色石蕊試液；
【考點精析】本題主要考查了二氧化碳的化學性質和氫氣的制取和檢驗的相關知識點，需要掌握化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性才能正確解答此題．