Question

17．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗過程及相關數據如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0克．
（2）反應生成氧氣的質量為1.6克．
（3）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，因此剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g．
故填：1.0．
（2）反應生成氧氣的質量為：50.0g+1.0g-49.4g=1.6g，
故填：1.6．
（3）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68                            32
 x                             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%，
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為6.8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．