Question

5．某班同學為驗證酸的化學通性質，做了五組實驗，分析并回答問題：

（1）A組試管中都產生H₂，若要制得較純的H₂，選擇的酸是稀硫酸．
（2）寫出B組任一試管中發生反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）C組試管中實驗現象相同，該現象是紅色逐漸消失．
（4）D、E兩組充分反應后，把所得物質倒入同一廢液杯中，得到渾濁液體，過濾后濾液中一定含有的物質是鉀鹽和鈉鹽．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸具有揮發性，進行分析解答．
（2）根據氧化鐵能與酸反應生成鹽和水，進行分析解答．
（3）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發生中和反應生成鹽和水，據此進行分析解答．
（4）根據反應情況分析解答．

解答 解：（1）鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈，故選稀硫酸．
（2）氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵，它們反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO4）₃+3H₂O；
（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以可以觀察到試管中的紅色逐漸消失；
（4）D、E兩組充分反應后，把所得物質倒入同一廢液杯中，得到渾濁液體，過濾后濾液中一定含有的物質是鉀鹽和鈉鹽．
故答案為：（1）稀硫酸；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）紅色逐漸消失；
（4）鉀鹽和鈉鹽．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、物理性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．