Question

把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g，求：
⑴鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）93.3% （2）22.9%

（1）氫氣的質(zhì)量為100g+12g-111.6g=0.4g，
則設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56       127    2
x         y     0.4g
56： x ="2" ：0.4g ，127： y ="2" ：0.4g
解得x=11.2g，y=25.4g
鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=93.3%，
答：鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%；
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=22.9%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉金屬與酸的反應(yīng)、熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．