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（09泉州）、鈦合金是21世紀的重要材料。工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個反應的化學方程式為：TiCl₄ + 2Mg

Ti + 2MgCl₂。制取金屬鈦12t，可同時生成副產(chǎn)品氯化鎂多少噸？

47.5t

分析：根據(jù)化學方程式和生成的Ti的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出同時生成副產(chǎn)品氯化鎂的質(zhì)量．
解：設可同時生成副產(chǎn)品氯化鎂的質(zhì)量為x，
TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂
48 190
12t x
48：190=12t：x，
解得：x=47.5t．
答：可同時生成副產(chǎn)品氯化鎂47.5t．

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），用含碳酸鈣80%的石灰石200g與足量稀鹽酸（HCl）反應（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），可制得純度為80%的CO₂氣體多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

加熱6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，到不再產(chǎn)生氣體后停止加熱。冷卻到室溫，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.04g，則：
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為（13）g，合（14）mol，含氧原子（15）個。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。
(1)甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。 m和n的關(guān)系為：m       n(填“<”或“>”或“=”)。
(2)乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鎂帶的質(zhì)量為x g；其在空氣中完全燃燒之后生成的白色固體質(zhì)量為了y g。 x和y的關(guān)系為：x       y(填“<”或“>”或“=”)。
(3)丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a      b(填“<”或“>”或“=”)。
(4)通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應                 ，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2011年山東德州，1題）對于化學反應：2A =" 2B" +C，已知：反應生成B和C的質(zhì)量比為B∶C = 1∶8。請?zhí)羁眨?br />

物質(zhì)	A	B	C
反應前質(zhì)量/g	100	0	5
反應后質(zhì)量/g	64

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應，生成C和D的總質(zhì)量為　　　g，

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將104g由氯化鈉和氯化鋇（BaCl₂）組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系見右圖
①圖中表示恰好完全反應的點是，此時溶液中的溶質(zhì)為。（寫化學式）
②求生成沉淀的質(zhì)量。③求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g，求：
⑴鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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