Question

相同質量、等質量分數的三份鹽酸，分別與①CaO、②Ca（OH）₂、③CaCO₃恰好完全反應，得到無色澄清溶液，則所得溶液中CaCl₂的質量分數大小關系的比較，下列正確的是（　　）

• A、①=③＞②
• B、①＞②＞③
• C、③＞②＞①
• D、①=②=③

Answer 1

分析：分析三個反應原理可以發現生成物都是氯化鈣溶液，所以比較所得溶液中CaCl₂的質量分數大小關系可以從質量分數的定義入手，溶液中CaCl₂的質量分數=

溶質氯化鈣的質量

溶質氯化鈣的質量+溶劑水的質量

×100%．

解答：解：首先寫出三個反應的化學方程式：
①CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；②Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析比較三個化學方程式可看出：所得溶液都是CaCl₂溶液，即溶質都是CaCl₂，溶劑都是水．
根據題意知加入的鹽酸質量相等，且反應恰好完全反應，
所以我們不妨設加入的鹽酸溶質質量為1份，根據化學方程式明顯可以看出：
三個反應生成的溶質CaCl₂，質量都是1份，生成水的質量①反應是1份、②反應是2份、③反應是1份．
根據溶質質量分數的計算公式：溶液中CaCl₂的質量分數=

溶質氯化鈣的質量

溶質氯化鈣的質量+溶劑水的質量

×100%可以看出三個溶液質量分數的大小關系是①=③＞②
故選A

點評：本題是計算題型，題中讓比較三個溶液的質量分數大小，如果利用化學方程式逐一去求，然后再比較，將很麻煩．題中的解答采用了分析比較的方法，通過比較影響三個大小的因素入手，找出關鍵，可迎刃而解．化學中的計算中在考試概念，考試分析問題解決問題的能力，所以平時要多角度解題，逐步提高解題能力．