15、在相同質量、等質量分數的三份稀鹽酸中，分別加入①MgO，②Mg（OH）₂，③MgCO₃三種物質，均能恰好完全反應，分別得到三份無色澄清溶液．則所得溶液中MgCl₂的質量分數大小關系的比較，下列正確的是（　　）

A、①=③＞②

B、①＞②＞③

C、③＞②＞①

D、①=②=③

分析：分別寫出鹽酸與①MgO，②Mg（OH）₂，③MgCO₃三種物質反應的化學方程式，比較、分析即可；比較所得溶液中溶質質量分數的大小，可以先比較溶液中溶質的質量的大小，然后再去比較溶液的質量或者是溶液中溶劑的質量的大小．

解答：解：由于是等質量、溶質質量份數相等的稀鹽酸分別和適量的三種物質反應，可設稀鹽酸中溶質的質量為73克，則：
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O Mg（OH）₂2HCl+=MgCl₂+2H₂O MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18
根據化學方程式不難看出三個反應中生成的氯化鎂的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀鹽酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應分別生成18克、36克、18克水，因此所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故選A

點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質的質量分數的計算，培養學生從不同的角度看待問題，從而培養學生分析問題、解決問題的能力．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B．A．C

（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與

金屬活動性

有關，那么金屬鉀的制得應排在

之后．
（3）金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有

金屬光澤

，金屬區別于非金屬的主要化學特征是

良好的傳熱導電性

．在化學變化中金屬原子通常表現為

延展性易失去電子

．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？

不能，在化學變化過程中元素種類不可能發生改變

．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是

銅鋅合金

，煉出它的化學方程式為

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：

Y₂O₃

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是

CO₂

（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有

恨鐵不成鋼

，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：

C+O₂═CO₂

，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者

含碳量不等

．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反應

．
[實驗現象]

[實驗結論]原假設中

不正確，理由是

鎂反應速率比鈦快

．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？

否

，請說明理由

反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是

小紅

的圖象，判斷錯誤的理由是

圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快

，
圖象不同的原因是

小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完

．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與

金屬活動性

有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與

相對原子質量

有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定濾液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數

64%

．②合金中另一金屬為何種金屬．

另一種金屬為鋅

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現象．圖一中最先銹蝕的部位

（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法

刷油漆

；
（2）根據圖二的應用實例，試說出金屬具有的一點物理性質

導電性或導熱性（或延展性）

；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，原因是

鋁的表面形成致密的氧化膜

；
（4）下表中不同的金屬被開發、利用的年代不同，決定這一先后順序的關鍵因素是

；
A．金屬的活動性 B．金屬的導電性
C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖三所示．則下列說法中正確的是

；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應情況 B．鹽酸均反應完，鎂恰好完全反應，鋁剩余
C．鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應 D．鎂、鋁都反應完，鹽酸有剩余
（6）聯想到工業上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示
①A、B處發生的現象分別是A

固體由紅變黑

、B

石灰水變渾濁

；
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？

不需要

（填“需要”或“不需要”），理由是

氣體會一直通到裝置冷卻，不會發生倒吸

．

反應時間	t₀	t₁	t₂	t₃
燒杯和藥品的質量/g	166.5	166.3	166.1	166.1

（7）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質量為55.0g）．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應中產生氫氣

0.4克

克；②反應后所得溶液中溶質質量分數．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

仔細觀察圖，完成整個探究活動！

研究性學習小組的同學在王老師的指導下進行探究“氣體的制取及性質”實驗．
硫化氫（H₂S）是一種有刺激性氣味、有毒的、密度比空氣大的無色氣體，能溶于水．實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取它．
（1）實驗室制取H₂S選擇的發生裝置是甲，此裝置中小試管的作用是

形成液封

．
（2）實驗室常用一種暗紫色固體經加熱制取氧氣，應選的發生裝置是

乙

（填裝置序號），反應的化學符號表達式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，該反應屬于

分解

反應．
（3）欲收集H₂S，應選擇收集裝置

丙

（填“丙”或“丁”），氣體從

端導入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
（4）戊裝置可用來測量生成的H₂S氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

防止硫化氫氣體溶于水中

．
（5）小歡利用“過氧化氫溶液和二氧化錳”來制氧氣．我和小歡討論后，對乙裝置做了

去掉酒精燈，試管垂直固定在鐵架臺上

的改動后，就順利完成了制取氧氣的實驗．
（6）實驗課上同學們用改動后的裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳混合來制取并收集氧氣的實驗中，有一組同學合作實驗過程中，膠塞突然彈飛，并有少量的液體濺到實驗臺和衣服上．就此異常現象三名同學探究如下：
[問題]為什么膠塞會突然彈飛？
[查閱資料]①容器內瞬間產生氣體過多，壓強過大，可能導致膠塞彈飛．②化學反應速率與反應物的濃度、接觸面積、溫度、催化劑等因素有關．
[猜想]甲同學：導氣管堵塞或彎折造成．
乙同學：過氧化氫溶液用量過多造成的．
丙同學：過氧化氫溶液中溶質質量分數（即：濃度）過大造成的．
[分析驗證]通過檢查實驗裝置發現導管沒有堵塞、彎折的情況；與實驗成功的小組同學交流，得知各小組所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數均相同．于是他們否定了兩名同學的猜想．請你設計實驗，驗證另一名同學的猜想是導致本次實驗膠塞彈飛的主要原因．

實驗步驟	實驗現象和結論
取兩支試管分別等質量的二氧化錳，再加入不同質量的過氧化氫溶液取兩支試管分別等質量的二氧化錳，再加入不同質量的過氧化氫溶液	過氧化氫溶液多的反應劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產生的氣體多過氧化氫溶液多的反應劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產生的氣體多

[交流反思]老師建議他們可以通過改進發生裝置的方法，避免膠塞彈飛．你認為如何改進？

換成一容積大的反應容器（如用廣口瓶、燒瓶、錐形瓶等）或用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與有關，那么金屬鉀的制得應排在
之后．
（3）金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有，金屬區別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現為．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂（OH）₂CO₃ $數學公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是，煉出它的化學方程式為、、．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實驗現象]
金屬 Ti Mg Ag
反應現象反應緩慢反應強烈無明顯現象
[實驗結論]原假設中不正確，理由是．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？，請說明理由
（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是的圖象，判斷錯誤的理由是，
圖象不同的原因是．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有，肯定濾液中有．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：
次數 1 2 3 4
加入酸質量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態質量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質量分數．②合金中另一金屬為何種金屬．．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與_________，那么金屬鉀的制得應排在
_________．
（3）金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有_________，金屬區別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現為_________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂（OH）₂CO₃

2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：_________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
_________．
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是_________，煉出它的化學方程式為_________、_________、_________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：_________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以YmOn、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由_________，YmOn的化學式是：_________
b．在合成該超導材料的同時還生成一種產物，該物質是_________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]
a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
[實驗現象]

[實驗結論]原假設中_________不正確，理由是_________．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？_________，請說明理由_________
（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H2的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
圖象不同的原因是 _________ ．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與 _________ 有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數_________．
②合金中另一金屬為何種金屬_________．

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同步練習冊答案

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現象

次數	1	2	3	4
加入酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態質量/g	4.5	4	3.5	3.2

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