Question

（6分）化學實驗操作的先后順序和試劑的用量常常影響實驗的結果。
（1）按操作的先后順序填空（填序號）：
①給試管中的藥品加熱時，先          ，后            。
A.對準藥品部位加熱    B.均勻預熱
②實驗室制備氣體時，先         ，后            。
A.檢查裝置的氣密性        B.加入藥品
（2）小菌認為NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合時沒有明顯的現象，無法說明二者是否發生了反應。
①她設計下圖實驗證明二者之間確實發生了反應，所用的試劑有NaOH溶液H₂SO₄溶液,CuSO₄溶液。請在箭頭上方的括號中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量。

②如果把CuSO₄溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適當，則不管加入試劑的順序如何，都能證明二者發生了反應，這種試劑是                        。

Answer 1

（6分）（1）①B   A（全對得1分） ②A  B（全對得I分）
（2）①足量H₂SO₄溶液（2分）少量（或足量）CuSO₄溶液（1分）
②酚酞試液（或石蕊試液）（I分）

分析：根據常見儀器的作用和用途和操作時的注意事項考慮本題：為防止試管受熱不均破裂，要先預熱再集中加熱，制取氣體要先檢查裝置的氣密性．第二題根據酸堿鹽的性質以及酸堿指示劑的性質考慮，如氫氧化鈉與硫酸銅反應產生的沉淀的顏色便于觀察等，酚酞遇上酸無色，遇堿變藍．
解答：解：（1）①給試管中的藥品加熱時，為了防止試管受熱不均破裂，應先預熱，再對準藥品部位加熱，故答案為先 B，后 A
②制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應先檢查裝置的氣密性，在放藥品，故答案為先 A，后 B
（2）①實驗中的現象無非就是沉淀、變色或者生產氣體，要想驗證氫氧化鈉和硫酸會發生反應，可通過產生沉淀然后沉淀消失的現象得到我們想得的結論．先加入少量硫酸銅，會看到藍色的沉淀，再加入硫酸，一開始沉淀不消失，最后消失，證明硫酸先和氫氧化鈉反應，反應完后又和氫氧化銅反應．
故答案為：先少量硫酸銅，再足量硫酸
②如果我們使用酸堿指示劑酚酞試液，先加酚酞試液，顏色變為紅色，再加硫酸，慢慢變為無色．證明氫氧化鈉和硫酸發生了反應．如果先加硫酸，再加酚酞試液，不變紅色，證明氫氧化鈉和硫酸發生了反應．故答案為：酚酞試液