Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）84.32
（2）80%
（3）解：反應后氯化鈣溶液的質量為：84.32g+8g﹣3.52g=88.8g

所得溶液中溶質質量分數是： ×100%=10%

【解析】解：（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；（2）據圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應生成二氧化碳3.52g；
設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	3.52g

= x=8g
= y=8.88g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數= ×100%=80%
故答案為：（1）84.32；（2）80%；（3）所得溶液中溶質的質量分數為10%．
（1）圖象的轉折點是二者恰好反應的點，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質量為84.32g；（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據 ×100%，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）根據二氧化碳的質量可求出生成的氯化鈣的質量，所得溶液的質量=反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣雜質的質量，并據溶質的質量分數解答．