Question

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，現稱取5.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：

操作次序	第一次，	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	4.2	3.9	3.3	3.3

請計算：（有關反應的化學方程式：CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）
（1）根據

質量守恒

定律得知，完全反應后生成二氧化碳

2.2

g．
（2）求此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（精確至0.1%）．

Answer 1

分析：加熱至剩余固體質量不再變化時，說明碳酸鈣完全分解，固體之間的質量差即為生成的二氧化碳的質量，根據化學方程式可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.5g-3.3g=2.2g．
故填：質量守恒；2.2．
（2）設碳酸鈣的質量為X，
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑，
 100            44
  X            2.2g

100

44

=

X

2.2g

，
X=5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

5.5g

×100%=90.9%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是90.9%．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．