Question

某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把25g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量/g	5	10	15	20	25
剩余固體的質量/g	1.5	1	0.5	0.3	0.3

請計算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

85%

．
（2）請你繼續計算反應后生成溶液中氯化鈣的質量．

Answer 1

分析：（1）由實驗4、5可知固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量，由碳酸鈣的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）由碳酸鈣的質量可以根據化學方程式計算出生成氯化鈣的質量和二氧化碳的質量，進而計算出生成溶液中氯化鈣的質量分數．

解答：解：（1）由4、5次實驗的數據可知最后剩余的0.3克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸鈣的質量分數為

1.7g

2g

×100%=85%．
（2）設生成CaCl₂的質量為x，生成CO₂的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x        y

100

1.7g

=

111

x

=

44

y

x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化鈣的質量分數為

1.9g

1.7g+25g-0.7g

×100%≈7.3%
答：（1）85%；（2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數為7.3%．

點評：此題是對化學方程式計算的綜合考查題，根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=碳酸鈣的質量+所加稀鹽酸的總質量-放出二氧化碳氣體的質量是解題的關鍵．