Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）相對原子質(zhì)量為19.00的元素，其質(zhì)子數(shù)為______，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）．其離子結構示意圖是______．
（2）第二周期的稀有氣體元素的符號是______，3號元素和11號元素的化學性質(zhì)相似的原因是它們的______數(shù)相同．

Answer 1

解：（1）由元素周期表的信息可知相對原子質(zhì)量為19.00的元素是氟元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，氟元素屬于非金屬元素，該元素的原子最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得到1個電子而成為氟離子，其粒子結構示意圖為：；
（2）由元素周期表的信息可知第二周期的稀有氣體元素的符號Ne，由于3號元素和11號元素的最外層電子數(shù)都是1，所以化學性質(zhì)相似；
故答案為：（1）9；非金屬；；（2）Ne；最外層電子數(shù)；
分析：（1）利用元素周期表已知元素的相對原子質(zhì)量可查元素種類并判斷其類別，依據(jù)核外電子數(shù)排布情況判斷其形成離子的情況；
（2）依據(jù)稀有氣體的穩(wěn)定特點及所處的位置判斷第二周期的稀有氣體，根據(jù)元素的化學性質(zhì)和元素原子的最外層電子數(shù)存在密切關系分析3、11號元素化學性質(zhì)相似的原因；
點評：本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素金屬性及非金屬的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好的訓練綜合運用知識解決問題的能力．