Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答后面的問題：

周期   族	IA							0
1	1  H 氫 1.008							2  He 氦 4.003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請寫出一位對元素周期表的發現和完善作出了重大貢獻的科學家的名字：

門捷列夫

．
（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為

26.98

．
（3）表中不同種元素最本質的區別是

B

（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數不同    C．中子數不同
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：

AB

（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（5）元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子在化學反應中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的

最外層電子數

關系密切．

Answer 1

分析：（1）門捷列夫對元素周期表的發現和完善作出了重大貢獻；
（2）先明確地殼中含量最多的金屬元素，再根據元素周期表的部分內容，查知其相對原子質量；
（3）元素是具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱；
（4）根據元素周期表分析、歸納同一周期元素之間的排列規律；
（5）由元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子結構示意圖可知其最外層電子數，推測其得失電子情況．

解答：解：（1）門捷列夫對元素周期表的發現和完善作出了重大貢獻；
（2）地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據元素周期表的內容，查知其相對原子質量為26.98；
（3）根據元素的概念，可知不同種元素最本質的區別是質子數不同；
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；但各元素原子的最外層電子數不相同，而是逐漸增加；
（5）元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子最外層電子數是2，在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切；
故答案為：
（1）門捷列夫；
（2）26.98；
（3）B；
（4）AB；
（5）失去；最外層電子數．

點評：了解并掌握元素周期表的特點及其應用、核外電子在化學反應中的作用、地殼中元素的分布與含量等知識，并會總結、分析、歸納．