【題目】下圖是四位同學用氯酸鉀制取氧氣的實驗，其中能正確反映實驗的是（）
A.
直接加熱氯酸鉀固體制取氧氣
B.
加熱兩份等質量的氯酸鉀固體,其中一份加二氧化錳作催化劑
C.
加熱兩份等質量的氯酸鉀固體,其中一份錯把高錳酸鉀當成二氧化錳作催化劑
D.
加熱氯酸鉀和二氧化錳固體,其中二氧化錳的質量
【答案】B
【解析】
A、直接加熱氯酸鉀固體制取氧氣，由于沒有加入催化劑，反應產生的氧氣氣體體積較少，且氯酸鉀固體的質量一定，當氯酸鉀完全反應后就不再有氧氣產生，圖像氧氣質量一直在增加，故圖像不符合實驗；
B、加熱兩份等質量的氯酸鉀固體，其中一份加二氧化錳作催化劑，加入二氧化錳的反應速率更快，完全反應的時間更短，故圖像符合實驗；
C、加熱兩份等質量的氯酸鉀固體，其中一份錯把高錳酸鉀當成二氧化錳作催化劑，加高錳酸鉀的一開始會產生少量氧氣和二氧化錳，隨著二氧化錳的產生可以作為氯酸鉀分解的催化劑，而加入二氧化錳的產生氣體的速率要比加入高錳酸鉀的快，但是產生氣體的總質量會比加入高錳酸鉀的少。圖像不符合實驗；
D、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體，其中二氧化錳作為催化劑，反應后質量和化學性質都不變，圖像不符合題意。
故選：B。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請閱讀下列敘述后。回答問題
小葵查詢相關資料后，知道要配制某種濃度的NaOH水溶液100mL，需加入NaOH 16.0g。如圖的步驟一至步驟四為她在室溫下進行此濃度溶液配制，以及溶液密度測量的步驟示意圖。步驟四完成后，經老師提醒，才知道燒杯上的刻度標示僅為參考之用，誤差較大。所以小葵待溶液溫度回到室溫后，再以量筒測量溶液的總體積如步驟五所示。
依測量的結果可知，用此方法和器材配制溶液確實會有較大的誤差。應改用容量瓶等器材來配制溶液。小葵實際配制出的溶液密度最接近下列何者？（ ）
A.0.86g/cm3B.1.10g/cm3C.1.16g/cm3D.1.22g/cm3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，按要求回答有關問題：
（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a_____、b_____。
（2）圖A中管口略向下傾斜的原因是_____；
（3）實驗室制取氧氣前，必須檢查裝置的_____；
（4）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集的裝置是 _____，其基本反應類型是_____反應，其中二氧化錳起_____作用,反應的符號表達式為_____。
（5）若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在試管口處放_____，其作用是_____。
（6）若將A與E相連,用加熱高錳酸鉀固體欲制取并收集氧氣,涉及到的主要實驗操作有：a.檢查裝置氣密性 b.裝藥品并在試管口放一團棉花,固定試管;用集氣瓶裝滿水,倒立在盛水的水槽中 c.將導管從水槽中取出 d.加熱,收集氧氣 e.停止加熱。則正確的操作順序是（填序號）_____。
（7）用氣焊的方法焊接某些金屬時，常使用的乙炔氣體，是由電石（固態）和水在常溫下反應得到，已知乙炔密度比空氣略小，難溶于水，則發生裝置選上圖中的_____,收集裝置選_____.(填序號)。
（8）面四種途徑都可以得到氧氣：
①寫出實驗室中通過甲途徑制取氧氣的符號表達式：_____
②從實現原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現化學實驗的綠色化追求。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不參與反應）的質量分數，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。
加入稀鹽酸次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
燒杯及所稱物質總質量/g | 72.2 | 91.9 | 111.6 | 131.3 | 152.1 |
請計算：
⑴大理石樣品中碳酸鈣的質量分數；
⑵恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）
顆粒的裝置”感到非常好奇，設計實驗進行探究。
（提出問題）過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發生反應？
（查閱資料）① 人呼出的氣體中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸氣等。
② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（提出猜想）過氧化鈉與人呼出的N2或CO2或水蒸氣反應并生成氧氣。
（進行實驗）
實驗Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣。
（1）實驗操作如下圖I所示。
（2）實驗現象及結論：觀察到____________現象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發生反應。
實驗Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣。
（1）同學們在老師的指導下設計了如上圖II所示裝置。其中A裝置的作用是________，發生的變化是__________變化。
（2）實驗現象及結論：帶火星的木條復燃；過氧化鈉與水蒸氣發生反應并生成氧氣。
實驗Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。
（1）同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置。
你若能正確回答出以下問題，你將獲得4分的獎勵。但試卷總分不得超過60分
（2）實驗記錄
實驗操作 | 主要實驗現象 | 實驗結論及解釋 | |
① | 檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。 | 裝置的氣密性良好。 | |
② | 打開分液漏斗活塞，向A裝置中緩慢加入稀鹽酸。 | A裝置中觀察到的現象有________，C裝置中有氣泡出現。 | C裝置作用是_______。 |
③ | 一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗。 | 帶火星的木條復燃。 | 過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。 |
（實驗反思）
（1）根據實驗Ⅱ和Ⅲ，過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應后，還產生了另一種物質，該物質是________（填“單質”或“化合物”）。
（2）某同學對實驗Ⅲ的設計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發生了反應，你認為他的理由是_________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 生成物均為氧化物
B. 甲是有機物，乙、丙、丁是無機物
C. 點燃前，要先檢驗甲的純度，防止爆炸
D. 參加反應的甲、乙微粒個數比為1：2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
（應用研究）
(1)汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式為_______。
（制備研究）
(2)將金屬鈉與液態氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和
氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,實驗室檢驗X
氣體使用的試紙是濕潤________。
（Na2CO3質量分數測定）
工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體）。
(3)裝置A的作用是_____。設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，_______；⑤再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定______（填數字）個數據。根據制備反應，分析工業級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
M |
（NaN3純度測定）精確稱量0.140 g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN3→ 3N2
(NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱。
(4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_____（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。
(5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是_______。
(7)常溫下測得量氣管讀數為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規格合適的是_____（填字母序號）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的雜質得到純凈的氯化鈉，進行了下列實驗。
I．除去粗鹽中難溶性雜質：
（1）實驗步驟：①溶解→②__________→③蒸發。（填操作名稱）
（2）在以上的三步操作中均會用到一種常見的玻璃儀器是__________。
II．經過上面的操作所得的氯化鈉中還混有一些可溶性雜質，為了將混有硫酸鈉、氯化鈣的氯化鈉提純，某同學設計的實驗流程如下：
請根據以上流程圖中的信息，回答下列問題：
（3）步驟②中發生反應的方程式為_____________；
（4）步驟④中所得固體中含有________________；（填化學式）
（5）此方案并不嚴謹，應該在步驟⑤加熱蒸發之前加入過量的__________（填試劑名稱）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（7分）根據圖示實驗，回答以下問題。
（1）寫出圖Ⅰ裝置中反應的化學方程式 。實驗室制取負極氣體的一種收集方法是 。
（2）將噴有紫色石蕊試液的紙花，放入集氣瓶圖Ⅱ中，觀察到的現象是 。
（3）寫出圖Ⅲ裝置中小燒杯B的作用為 。
（4）河水經過圖Ⅳ裝置后得到的水是 （填“純凈物”或“混合物”）,活性炭的作用是 。
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