Question

【題目】測定某Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質量分數，小夏設計了兩個方案進行實驗，分別取mg樣品．

方案一：與足量BaCl2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1g固體．

方案二：與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加m2g．

你認為_____方案合理，寫出你選擇方案中相關的化學方程式_____，并說明你做出選擇的理由_____．

Answer 1

【答案】一 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫也能與氫氧化鈉反應

【解析】

由于Na2CO3和BaCl2溶液反應生成了碳酸鋇沉淀，根據碳酸鋇的質量可求出碳酸鈉的質量即可求出氯化鈉的質量分數，所以方案一合理；由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫也能與氫氧化鈉反應，不能準確測出氯化鈉的質量分數，所以方案二不合理。

故答為：一；；濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫也能與氫氧化鈉反應。