Question

【題目】實驗小組稱取10克石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50克稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為56.7克（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算：

（1）產生二氧化碳的質量_____。

（2）石灰石中CaCO3的質量分數_____。

（3）某同學另取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，得到CaCO3和CaO的固體混合物，其中碳元素與氧元素的質量比是3：14，則混合物中CaCO3和CaO的質量比_____。

Answer 1

【答案】3.3g 75% 25：7

【解析】

（1）依據質量守恒定律可知生成CO2的質量為：10g+50 g-56.7g=3.3g；

（2）設石灰石中CaCO3的質量為x，

x=7.5g，

石灰石中雜質的質量分數為：×100%=75%；

（3）反應后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質量比為：12：（16×3）=3：12，故氧化鈣中氧元素的質量為2，故氧化鈣中氧元素的質量為2，因此碳酸鈣的質量為：3=25，氧化鈣的質量為：2÷=7，則混合物中CaCO3和CaO的質量比=25：7。