Question

已知CaC₂（俗稱電石）分別在O₂中充分燃燒和與水反應可生成W、X、Y、Z四種化合物．其中W、X、Z均為兩種元素組成，Y由三種元素組成．CaC₂和水反應可看做與水電離出的H⁺和OH^-發生的離子交換反應，它們之間的轉化關系如圖：
（1）試回答W、X、Y、Z各是什么化合物（寫化學式）：W______；X______；Y______；Z______．
（2）寫出過量X和Y的水溶液反應的化學方程式______．

Answer 1

碳化鈣，俗名電石，成分為CaC₂．由于和氧氣充分燃燒，所以生成的無色氣體應該是二氧化碳，同時鈣元素和氧元素形成的白色固體物質應該為氧化鈣，而氧化鈣恰好能和水反應．電石和水的反應，題目給出的信息是相當電離的氫離子和氫氧根離子發生的離子交換，所以應該是碳元素和氫元素結合，而鈣元素和氫氧根結合，所以生成物為氫氧化鈣（是三種元素組成，也驗證了w可以為氧化鈣）和C₂H₂．C₂H₂和氧氣能反應生成二氧化碳和水．
（1）寫對應物質的化學式為：W CaO；X CO₂；Y Ca（OH）₂；Z C₂H₂．
（2）過量二氧化碳通入到澄清石灰水，先渾濁后澄清，是因為最終生成了可溶性的碳酸氫鈣．其方程式為：2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂．（審題時注意“過量”一詞的存在）
故答案為：
（1）CaO； CO₂ ； Ca（OH）₂； C₂H₂．
（2）2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂．