Question

根據圖1和圖2中A、B兩種物質和氫氧化鈣的溶解度曲線回答問題．

（1）分析圖1，t₁℃時，A、B兩種物質的溶解度關系為A

＜

B（填“＞”、“＜”或“=”），要使A、B的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：①

增加溶劑

；②

升高溫度

．
（2）分析圖2，在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時（水的蒸發或略不計），可能出現的情況是

氫氧化鈣的溶解度會減小，飽和溶液會析出晶體，溶液變渾濁，溶液中溶質的質量分數減小

 （從外觀現象、溶質質量、溶質質量分數三方面描述）．
（3）將t₂℃時等質量的A、B飽和溶液降溫到t₁℃后，溶質質量分數較大的是

B

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較某溫度下不同物質的溶解度，飽和溶液變為不飽和溶液可用增加溶劑、升高溫度的方法；
（2）據氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）據飽和溶液在溶質的質量分數計算方法分析解答．

解答：解：（1）分析圖1，t₁℃時，A、B兩種物質的溶解度關系為A＜B，由于AB的溶解度均隨溫度的升高而增大，所以要使A、B的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用增加溶劑、升高溫度的方法；
（2）分析圖2可知：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時（水的蒸發或略不計），可能出現的情況是氫氧化鈣的溶解度減小，析出晶體，溶液變渾濁，溶質減少，而溶劑的質量不變，故溶質的質量分數減小；
（3）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t₂℃時等質量的A、B飽和溶液降溫到t₁℃后，均析出晶體，由于飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，降溫至t₁℃后，B的溶解度大于A的溶解度，故溶質質量分數較大的是B；
故答案為：（1）＜；增加溶劑；升高溫度；
（2）氫氧化鈣的溶解度會減小，飽和溶液會析出晶體，溶液變渾濁，溶液中溶質的質量分數減小；
（3）B．

點評：本題主要考查了溶解度曲線的意義及氫氧化鈣的溶解度曲線的應用，飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法，可培養學生應用知識解決問題的能力．