Question

【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業流程如圖所示：

已知：裝置I中發生的反應為NaCl +3H2ONaClO3+3H2↑；Cl2是一種有毒氣體。

（1）ClO2中Cl的化合價是_____。

（2）完成裝置II中反應的化學方程式：2NaClO3+4HCl = 2ClO2+Cl2↑+2_____+2H2O。

（3）下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A 裝置III中H2與Cl2發生化合反應生成HCl

B 該生產過程需要消耗電能

C Cl2的循環利用可以減少生產過程對環境造成的污染

Answer 1

【答案】+4 NaCl ABC

【解析】

（1）ClO2中氧元素為-2價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，設Cl元素的的化合價為x，則x+（-2）×2=0，解得x=+4，故填+4；

（2）根據反應的化學方程式“2NaClO3+4HCl = 2ClO2+Cl2↑+2_____+2H2O”和質量守恒定律可知，反應前有2個鈉原子，6個氯原子，6個氧原子，4個氫原子；反應后有4個氯原子，6個氧原子，4個氫原子；缺少的2個氯原子和2個鈉原子應包含在兩個微粒中，所以每個微粒中含有一個鈉原子和一個氯原子，所以缺少的物質的化學式為NaCl；

（3）

A、裝置III中H2與Cl2發生反應生成HCl，反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項正確；

B、由于裝置I發生的反應需要通電，所以該生產過程需要消耗電能，選項正確；

C、由于“Cl2是一種有毒氣體”，所以Cl2的循環利用可以減少生產過程對環境造成的污染，選項正確；

故填ABC。