Question

【題目】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產中具有廣泛的應用。

（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。

①“酸洗”時，一般選用_____（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）；

②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式___________。

（2）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
建議每次劑量/g	0.5	0.3

每次服用Mg（OH）2的劑量比 NaHCO3“少”的原因是_____。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl

【解析】

（1）①“酸洗”時，一般選用稀鹽酸而不用稀硫酸，不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會阻止反應的進行，故答案為：稀鹽酸；②稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）設0.3gMg(OH)2消耗HCl的質量為x。

，解得x≈0.38g

設0.5gNaHCO3消耗HCl的質量為y。

，解得 y≈0.22g

服用Mg(OH)2的劑量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO3，故答案為：0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。